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下列物质属于非电解质的是 A.稀硫酸 B.Cu C.SO2 D.NaOH

下列物质属于非电解质的是

A稀硫酸   BCu    CSO2    DNaOH

 

C 【解析】 试题分析:电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。A.稀硫酸是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.SO2的溶液虽导电,但在水中电离的不是其本身,则属于非电解质,故C正确;D.NaOH在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质,故D错误。故选C。 考点:考查电解质与非电解质  
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考点分析:
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金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学方程式是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中,有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解

1根据9.6g铜被腐蚀,最后溶液中还有4.8g不溶物,说明溶液中肯定还有_____,所以4.8g固体不可能有____,即4.8g是_______。

29.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2+

3最后溶液中金属离子物质的量浓度cCu2+=______,cFe2+=________。

 

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五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,AC同族,BD 同族,C+B3-具有相同的电子层结构。ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成的原子个数为1:1的化合物,是人们生活的必需品。回答下列问题:

1) 五种元素中,原子半径最大的是______,非金属性最强的是______(填元素符号)。

2 )由ADE所形成的共价型化合物中,热稳定性差的是________(用化学式表示)。

3AE形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的化学式为________

其中存在的化学键类型为________,用电子式表示AB其形成化合物过程________

4D最高价氧化物的水化物的化学式为____________

5) 单质C在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为________________

 

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10分I某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1min时到达平衡,依图所示:

1该反应的化学方程式是______.

2若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为:______;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率vH2=______。

II亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-     IO2-+SO32-→IO-+SO42-

5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O  I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2

1根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由第______步反应决定.

2若预先加入淀粉溶液,由题述看必在______离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生.

 

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中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

1在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起__________的作用。

2反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

3反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。

4反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

5写出烧瓶a中发生反应的化学方程式:____________。

 

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以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是( )

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁

D. 用碳来还原氧化铁

 

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