Question

（10分）I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：______；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=______。

II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）     ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）  ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

Answer

I．（1）2X3Y+Z （2）36.8kJ mol•L-1•min-1 II．（1）① （2）SO32-

【解析】

试题分析：I．（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z；

（2）t1min时，消耗NH3的物质的量为0.8mol，则吸收的能量为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ，

H2的反应曲线为Y，则在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）==mol•L-1•min-1；

II．（1）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定；

（2）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生。

考点：考查化学方程式、平衡状态、反应热的计算以及反应速率的计算、氧化还原反应。