无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产...

无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

a．加入MnO2粉末

b．点燃A中酒精灯

c．加入浓盐酸

d．点燃D处酒精灯

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式___________________________________。

（3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出。

（4）装置F中试剂为，甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是，其作用是。

（1）acbd；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；（3）饱和食盐水；D、E间导管易发生堵塞；（4）浓硫酸，碱石灰；防止水蒸气进入E中，同时吸收多余的氯气。【解析】试题分析：（1）加入MnO2固体，浓盐酸受热易挥发，因此加入浓盐酸，加热b处的酒精灯，排除装置的中空气，然后点燃D处酒精灯，顺序是acbd；（2）装置A制取的是氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；（3）制备的氯气中含有HCl和水蒸气，需要把杂质除去，因此装置B的作用除去HCl，盛放的是饱和食盐水，装置C除去水蒸气，盛放的是浓硫酸，根据信息AlCl3易升华，因此D、E间导管易发生堵塞；（4）AlCl3遇潮湿空气产生白雾，防止G中的水蒸气进入E中，因此F中盛放的是浓硫酸，加一个盛放碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入E中，同时吸收多余的氯气。考点：考查实验的基本操作、氯气的制备、尾气处理等知识。

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考点分析：

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乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

（1）A的分子为，化合物D的官能团名称是_____________。

（2）写出反应③、⑤ 的化学方程式 :

③____________________________________________，该反应类型是

⑤_____________________________________________。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和。

（4）甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过①品红溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为，电解质溶液中SO42－移向极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。