乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙...

乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

（1）A的分子为，化合物D的官能团名称是_____________。

（2）写出反应③、⑤ 的化学方程式 :

③____________________________________________，该反应类型是

⑤_____________________________________________。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和。

（4）甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过①品红溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为。

（1）HCl；羧基；（2）③ nCH2=CHCl ；加聚反应；⑤CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O；（3）③④；（4）③中品红溶液不褪色，④中溴的四氯化碳溶液变为无色。【解析】试题分析：（1）反应②根据元素守恒，A应是HCl，乙烯和水发生加成反应，B的结构简式为CH3CH2OH，则D为CH3COOH，官能团是羧基；（2）反应③发生加聚反应，其反应方程式为：nCH2=CHCl ，反应⑤发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O；（3）原子利用率达到100%的反应是化合反应、加聚反应、加成反应，因此是①③④；（4）SO2也能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此③品红溶液不褪色，说明SO2已除尽，④溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有乙烯。考点：考查乙烯的性质、有机反应类型、原子利用率、实验设计方案的评价等知识。

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考点分析：

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为，电解质溶液中SO42－移向极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。