Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

（1）O₂的转化率为         

（2）平衡时容器内气体总物质的量为          mol；

（3）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为          ；（保留一位小数）

（4）若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为          （用p₁表示）（保留一位小数）

Answer

（1）50%、（2）6．5、（3）46．2%、（4）0．8P1

【解析】

试题分析： 2SO2＋O22SO3

起始量（mol） 5 3 0

转化量（mol） 3 1．5 3

平衡量（mol） 2 1．5 3

（1）O2的转化率为×100%＝50%；

（2）平衡时容器内气体总物质的量为2mol＋1．5mol＋3mol＝6．5mol；

（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为×100%＝46．2%；

（4）若反应前容器内压强为p1，则根据压强之比是相应的物质的量之比可知平衡时容器内的压强为＝0．8P1。

【考点定位】本题主要是考查可逆反应计算

【名师点晴】灵活应用三段式是解答的关键，注意掌握其一般步骤：

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA ＋ nBpC

起始浓度/(mol·L－1) a b c

转化浓度/(mol·L－1) x

某时刻浓度/(mol·L－1) a－x b－ c＋