Question

某蓄电池反应式为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe（OH）₂＋2Ni（OH）₂下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂ ＋2e^－＝Fe＋2OH^－；

③充电时，Ni（OH）₂为阳极；

④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。

A．①②③          B．①②④        C．①③④         D．②③④

Answer

D

【解析】

试题分析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，①错误；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-＝Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-＝Fe+2OH-，②正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，阳极为原来的正极，因此充电时，Ni（OH）2为阳极，③正确；Fe（OH）2、2Ni（OH）2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下与氢离子反应，不能存在，④正确，答案选D。

考点：考查二次电池的工作原理