某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑
D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
一种含结晶水的无色晶体可表示为A·nH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%和71.1%。
试回答下列问题：
（1）求无水物A的最简式；
（2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐。0.9g无水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式。（提示：—COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式。
（3）求A·nH2O中n的值。
CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝____kJ·mol－1
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H＋通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为 。
一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以 为原料通过 反应来实现。
（2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是 。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式： 、 。
（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是 （填字母）
A．化合物III可以发生氧化反应
B．化合物III不可以与NaOH 溶液反应
C．化合物IV能与氢气发生加成反应
D．化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。
（2）①④反应的类型分别是 、 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）E的名称为 。实验室由反应④制备E的装置如下图，烧杯中加入碎瓷片的作用是 ，长导管的作用是导气和 ，锥形瓶中盛放的液体是 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ；
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 ；
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （填编号）
a、原子的得电子能力
b、含氧酸的酸性
c、气态氢化物的稳定性
d、单质的熔点
（4）写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式 。
（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 。（填编号）
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
