Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是             ；

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为              ；

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素                 （填编号）

a、原子的得电子能力 

b、含氧酸的酸性  

c、气态氢化物的稳定性 

d、单质的熔点

（4）写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式              。

（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有             。（填编号）

①熔点很高     ②可以导电           ③不存在单个分子     ④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式         。

Answer

（1）第三周期IIIA族；（2）Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；

（3）a，c；（4）；（5）①③④；

（6）N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(l) △H＝－4Q kJ·mol－1

【解析】试题分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；（2）⑧元素是Cl，其单质是Cl2，可以与水发生反应产生盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，要写化学式该反应的离子方程式为Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；（3）②⑦分别是C、Si，它们是同一主族的元素，它们的非金属性强弱可通过比较这两种元素的原子的得电子能力及气态氢化物的稳定性判断，故选项ac正确；（4）由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质可以是NaClO，其电子式是；（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物C3N4，该物质是原子晶体，原子之间以强烈的共价键结合形成网状结构，不存在单个的分子，硬度比金刚石还大，由于共价键强，所以熔点很高，故选项是①③④；（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同是32，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。则该物质是N2H4，0.25mol该液态物质反应产生氮气和水放出热量是QkJ，则1mol反应放出热量是4QkJ，故该反应的热化学方程式是N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(l) △H＝－4Q kJ·mol－1。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。