(Ⅰ)某同学在用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
(3)要加快上述实验中气体产生氢气的速率,还可采取的措施有 、 (列举两种措施)。
(4)当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因______。
(Ⅱ)氢气是未来最理想的能源,科学家已研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。试回答下列问题:
(1)分解海水的反应属于_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20℅KOH溶液作电解质,正极反应为: O2+4e-+2H2O ===4OH-,则电池供电的负极反应为:_____________。供电过程中,溶液的PH_________(填“增大”或“减小”)
(3)科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是________。
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3具有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
有A、B、C、D四种有机物,A、B、C都属于烃类物质,D是烃的衍生物。A是含氢量最大的有机物,分子结构为正四面体;B的球棍模型为;C的比例模型为;D的相对分子质量为46,能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题:
(1)D的结构简式为D 。
(2)上述物质中有毒、有特殊气味,且不溶于水、密度比水小的是 (填名称),向其中加入溴水,振荡后静置,观察到的现象是 。
(3)A与B互称为 ,与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类,均符合通式CnH2n+2,当n=5时,该有机物有 种同分异构体。
(4)如图,在a试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在振荡下缓缓加入3 mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。按图连接好装置,用酒精灯对a试管小火加热3~5 min后,改用大火加热,当观察到b试管中有明显现象时停止实验。请回答下列问题:
①在b试管中盛装的溶液是 ,其作用是 。
②写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:
①F的原子序数为29,其余均为短周期主族元素;
②A的内层电子总数是最外层电子数的一半;
③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;
④D是金属性最强的短周期元素。完成下列问题
(1)F在元素周期表的位置______________。
(2)B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是_________ (用元素符号表示)。
(3)已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲,甲的化学式为_______________,电子式为_______,甲中的化学键类型为____________________。
(4)A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式 。
铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金。一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生6.72 L(标准状况下)气体;用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生11.2 L气体。则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A.1︰1 B.2︰5 C.3︰2 D.3︰5
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则n的数值为
A.1 B.2 C.3 D.4
在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:X (g) + Y (g) 2Z(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.X、Y、Z的浓度相等
B.正、逆反应速率均等于零
C.X、Y、Z在容器中共存
D.X、Y、Z的浓度均不再改变