Question

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；

②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；

③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

④D是金属性最强的短周期元素。完成下列问题

（1）F在元素周期表的位置______________。

（2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是_________ （用元素符号表示）。

（3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为_______________，电子式为_______，甲中的化学键类型为____________________。

（4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式                           。

Answer

（1）第四周期ⅠB族

（2）O＜N＜S＜Na

（3）Na2O2 共价键和离子键（或非极性共价键和离子键）

（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】试题分析：F的原子序数为29，则F为Cu元素；A的内层电子总数是最外层电子数的一半，可知A为碳元素；C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为氧元素，E为硫元素，并可知B为氮元素；D是金属性最强的短周期元素，可知D为钠元素；

（1）铜元素在元素周期表的位置为第四周期ⅠB族。

（2）同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，则N、O、Na、S的原子半径由小到大顺序是O＜N＜S＜Na。

（3）Na在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，其电子式为，含有的化学键类型为共价键和离子键。

（4）C与浓硫酸混合加热，发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；

②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；

③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

④D是金属性最强的短周期元素。完成下列问题

（1）F在元素周期表的位置______________。

（2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是_________ （用元素符号表示）。

（3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为_______________，电子式为_______，甲中的化学键类型为____________________。

（4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式 。

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

考点：考查元素周期表与元素周期律的应用及元素化合物的性质。