Question

（1）上述生产纯碱的方法称                 ，副产品的一种用途为               。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是                                        。

（3）写出上述流程中X物质的分子式                  。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了         （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是              。

（5）为了有效地除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的顺序为      （选填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂

b．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃

c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是                              。

（7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有           。

A．增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

Answer

（1）联合制碱法（1分）；做化肥（1分）；

（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓；

（3）CO2（1分）； （4）循环Ⅰ（1分）；过滤（1分） （5）bc

（6）取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀； （7）ac

【解析】试题分析：（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法，做化肥；

（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；

（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中；利用过滤操作从沉淀池中取出沉淀；

（5）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，分析选项可知bc三符合题意；故答案为bc。

（6）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，所以检验氯离子的方法为：取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠；

（7）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项a正确；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项c正确，选项b错误；故答案为ac。

考点：考查实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键。