Question

A. 滴有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液颜色变浅

B. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

C. 向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则体积V（HA）≤V（NaOH）

D. 已知298K时氢氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

Answer

D

【解析】试题分析：A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，促进电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色变浅，故A正确；B．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后溶液为Na2CO3，此时溶液里存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故B正确；C．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HA溶液等体积混合，如果HA为强酸，溶液显中性，如果HA为弱酸，则溶液显酸性，现溶液显中性，则体积V（HA）≤V（NaOH），故C正确；D．酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，故D错误；答案为D。

考点：考查水溶液里的电离和水解平衡、溶液里离子浓度的比较等。