某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH,关于该有机物下列说法错误的是()
A.该物质有三种官能团,该物质自身能发生酯化反应
B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,它们的反应原理相同
C.该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质
D.1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气
下列各反应属于取代反应的是()
A.CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
B.CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
C.CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
D.2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
下列关于天然物质水解的叙述正确的是( )
A.乙酸乙酯的水解反应在碱性条件下比在酸性条件下水解更容易
B.油脂的水解可得到甘油,称为皂化反应
C.蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖
D.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同,它们是同分异构体
如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时,V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)△H<0
达到平衡时,V(A)=1.2aL.试回答:
(1)A中X的转化率α(X)= 。
(2)A、B中X转化率的关系:α(A) α(B)(填“>”“=”或“<”)。
(3)平衡时的压强:P(B) 2P(A)(填“>”“=”或“<”)。
(4)打开K,一段时间又达平衡时,A的体积为 L(连通管中气体体积不计)。
(5)在(3)达平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达新平衡后A的体积 (填“变大”“不变”或“变小”)。
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验操作的先后顺序是 (填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH >0,已知该反应在240℃,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为_____________________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________ 。
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是________________________________ 。