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如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol...

如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时,V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g△H0

达到平衡时,V(A)=1.2aL.试回答:

(1A中X的转化率α(X)=         

(2A、B中X转化率的关系:α(A      α(B)(填“”“=”或“”)。

(3平衡时的压强:P(B     2P(A)(填“”“=”或“”)。

(4打开K,一段时间又达平衡时,A的体积为       L(连通管中气体体积不计)。

(5(3)达平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达新平衡后A的体积       (填“变大”“不变”或“变小”)。

 

(1)40%;(2)>;(3)>;(4)2.6L ;(5)变小。 【解析】 试题分析:(1) X +Y2Z+W 起始物质的量 1 1 0 0 变化物质的量 x x 2x x 平衡物质的量(1-x) (1-x) 2x x A是等压条件下,体积比等于物质的量之比,即a/1.2a=2:(1-x+1-x+2x+x),解得x=0.4,则A的转化率为0.4/1×100%=40%; (2)B相当于在原来基础上加压,根据勒夏特列原理,增大压强向逆反应方向移动,X的转化率减小,故α(A)>α(B); (3)假设, 等效阶段P′(B)=2P(A),A是恒压状态,B是恒容,需要缩小体积,即增大压强,因此有P(B)>2P(A); (4)打开K达到平衡时,与A是等效平衡,X的转化率为40%, X +Y2Z +W 起始物质的量 3 3 0 0 变化物质的量 1.2 1.2 2.4 1.2 平衡物质的量1.8 1.8 2.4 1.2, 体积比=物质的量之比,2/7.2=a/V,解得V=3.6a,因此A的体积为(3.)6a-a)L=2.6aL;(5)此反应是放热反应,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,物质的量减少,体积变小。 考点:考查化学平衡的计算、等效平衡、勒夏特列原理等知识。  
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考点分析:
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

(1仪器X的名称是   

(2实验操作的先后顺序是       (填操作的编号)。

a.检查装置的气密性后加入药品      

b.熄灭酒精灯,冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HCl    

d.点燃酒精灯,加热

e.停止通入HCl,然后通入N2

(3在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是               

(4装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是                   

【探究反思】

(5反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:

①若杂质是CuCl2,则产生的原因是                             

②若杂质是CuO,则产生的原因是                                

 

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应:N2(g)+O2(g2NO(gΔH 0,已知该反应在240,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率_____________________。

(2假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________   

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2       

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变         

D.2v(N2)=v(NO)

(3将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

(4向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是________________________________      

 

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(6分)“嫦娥号”卫星于2013年122130分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空,并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2,当它们混合反应时,产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气,放出256.652 kJ的热量

(1反应的热化学方程式为_________________________________________________

(2又知H2O(l)===H2O(gΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______ kJ

(3此反应用于火箭推进,除释放出大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________

 

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反应N2O4(g 2NO2(gΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

1081F6.TIF

A.A、C两点的反应速率:AC

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.A、C两点气体的平均相对分子质量:AC

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

 

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已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(lΔH=-2 220 kJ·mol-1

设有氢气和丙烷的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )

A.1∶3      B.3∶1         C.1∶4     D.1∶1

 

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