下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ）
①已达平衡的反应C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
②已达平衡的反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g）+nB(g）
pC(g）+qD(g），当m、n、p、q为任意整数(且m+n≠p+q）时，不能说明达到平衡状态的标志是( ）
A．体系的压强不再改变
B．各组分的浓度不再改变
C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．体系温度不再改变
为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是( ）
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
A．V1=30，V6=10
B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色
C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
下列能用勒夏特列原理解释的是( ）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ）
A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
可逆反应aA(g）+bB(g）
cC(g）+dD(g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( ）
A．a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
B．a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
C．a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
D．a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0
