Question

为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是(    ）

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

A．V₁=30，V₆=10

B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO₄与Ag₂SO₄可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

Answer

A

【解析】

试题分析：A．研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量应相同，由A、F可知结合溶液的总体积为30mL+20mL=50mL，则V1=30，V6=50-30-10=10，V7=20，V10=50-30-5=15，故A正确；B．实验A中没有进入硫酸铜溶液，不会出现暗红色，故B错误；C．MgSO4与锌不能反应置换出镁，也就不能形成原电池，故C错误；D．硫酸铜溶液的量太多后，溶液中的氢离子浓度小，反应速率反而减慢，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素

【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意影响反应速率的因素及实验中控制变量的方法测定反应速率。