化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是( ）
A．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(a-b-c） kJ/mol
B．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(b-a） kJ/mol
C．
N2(g）+ 
H2(g）NH3(l）△H=(b+c-a） kJ/mol
D．N2(g）+H2(g）NH3(g）△H=(a+b）kJ/mol
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ）
A．加入NH4HSO4固体，v(H2）不变
B．加入少量水，v(H2）不变
C．加入CH3COONa固体，v(H2）减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2）减小
合成氨反应：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ）
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO2(g）；△H=-26.7 kJ/mol
②3Fe2O3(s）+ CO(g）═2Fe3O4(s）+ CO2(g）；△H=-50.75kJ/mol
③Fe3O4(s）+CO(g）═3FeO(s）+CO2(g）；△H=-36.5kJ/mol
则反应FeO(s）+CO(g）=Fc(s）+CO2 (g）的焓变为( ）
A．+7.28kJ/mol B．-7.28 kJ/mol
C．+43.65kJ/mol D．-43.68 kJ/mol
关于热化学方程式下列说法正确的是( ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ）
A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H2O(l）△H=+57.3kJ/mol
B、已知c(石墨，s）=C(金刚石，s） △H >0，则金刚石比石墨稳定
C、己知2H2(g） +O2 (g） =2H2O (g） △H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ
D、己知C(s）+O2 (g） =CO2(g）△H1；C(s）+
O2(g）=CO(g） △H2，则△H 1<△H 2
