Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(    ）

A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H₂O(l）△H=+57.3kJ/mol

B、已知c(石墨，s）=C(金刚石，s） △H >0，则金刚石比石墨稳定

C、己知2H₂(g） +O₂ (g） =2H₂O (g） △H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ

D、己知C(s）+O₂ (g） =CO₂(g）△H₁；C(s）+O₂(g）=CO(g） △H₂，则△H ₁<△H ₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．中和反应为放热反应，△H＜0，则中和热的热化学方程式为：NaOH(aq）+HCl(aq）=NaC1(aq）+H2O(l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；B．由C(石墨，s）=C(金刚石，s）；△H＞0，可知石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，则石墨稳定，故B错误；C．燃烧热是1mol物质的完全燃烧生成稳定的氧化物，该反应中生成的水应为液态才是最稳定的，故C错误；D．由于物质不完全燃烧比完全燃烧放出的热量小，且△H＜0，则△H1＜△H2，故D正确；故选D。

【考点定位】考查热化学方程式

【名师点晴】本题考查热化学方程式，注意把握中和热、燃烧热的概念以及比较反应热注意的事项。热化学方程式的书写时：①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa下的数据，因此可不特别注明；②必须注明△H的“+”与“-”。“+”表示吸收热量，“-”表示放出热量；③要注明反应物和生成物的聚集状态，g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号；④热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。