Question

在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L^–1 ·min^–1 。则下列说法不正确的是(  )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L^–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数之比，VD＝0.2mol/（L·min），VC＝＝0.4mol/（L·min），则z=4，A正确；

3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g）

起始量（mol） 4 2 0 0

转化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

B、B的转化率＝×100%＝40%，B正确；C、A的平衡浓度＝2.8mol÷2L＝1.4mol/L，C正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）＝16/15，D错误；答案选D。

考点：考查化学平衡状态的相关计算