下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
反应aA（g）+bB（g）
cC（g）(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答
问题：
（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为 ；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____，采取的措施是____________。
（3）比较第Ⅱ阶段反应温度（T２）和第Ⅲ阶段反应温度（T３）的高低；T２ T３（填“＜”“＞”“＝”）。
某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利
用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
（4） Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 。
天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝
（3）用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。
（2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。
（5）检验反应①进行程度，需要的试剂有_________________。
A．新制的Cu(OH)2悬浊液
B．碘水
C．NaOH溶液
D．FeCl3溶液
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。
（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。
