在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH3）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。
将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g） + B（g）
mD （g） + E（g） ，5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，计算：
（1）m的值
（2）平衡时B的转化率
（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比
将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g） 
xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），列式计算：
（1）x=__________；
（2）B在这4min内的平均反应速率__________；
（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量__________。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）．
（1）此时A的浓度为__________，
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为__________．
（3）B的平均反应速率为__________．
（4）x=__________．
从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性大小
