Question

将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g） + B（g）mD （g） + E（g） ，5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比

Answer

（1）l；

（2）40%；

（3）11:9。

【解析】

试题分析：（1）根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1 mol·L－1·min－1×0.4L×5min=0.2mol ，n（D）=n（E）= 0.2mol，所以计量数m=1。

（2）根据反应方程式 2A（g） + B （g） D （g） + E （g）

起始量（mol） 0.6 0.5 0 0

转化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2

平衡量（mol ） 0.2 0.3 0.2 0.2

B的转化率为（0.2mol÷0.5mol） ×100％= 40％；

（3）平衡时混合物总物质的量为0.2mol + 0.3mol + 0.2mol + 0.2mol=0.9mol ，起始时混合物总物质的量为0.6mol + 0.5mol = 1.lmol ，由于容器的容积不变，所以气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，故起始与平衡时密闭容器中的压强之比11 : 9。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。