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烃的含氧衍生物A,能发生如下图所示的变化。在同温同压下,A蒸气的密度是H2密度的...

烃的含氧衍生物A,能发生如下图所示的变化。在同温同压下,A蒸气的密度是H2密度的45倍,其中氧元素的质量分数为53.3% C能使溴的四氯化碳溶液褪色,C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基,B不属于醚类。

已知: CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O

请填写下列空白:

1A的结构简式          C分子中的官能团名称         

2CD的反应类型是          AB的反应类型是         

3A转化为B的化学方程式是                     

43.6A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积          

 

(1)HO-CH2CH2COOH(1分) 碳碳双键、羧基(2分)(2)加聚反应 (1分) 取代反应(1分) (3)HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O(2分) (4)0.896(1分) 【解析】 试题分析:A蒸气的密度是H2密度的45倍,则相对分子质量是90。其中氧元素的质量分数为53.3%,则含有的氧原子个数是;A能与甲醇反应生成分子式为C4H8O3的有机物,B不属于醚类,则A的分子式为C3H6O3。A在浓硫酸的作用下加热生成C,C能使溴的四氯化碳溶液褪色,C在一定条件下转化为高分子化合物D, 所以C是含有碳碳双键的化合物,A中不含甲基,因此A的结构简式为HO-CH2CH2COOH,C的结构简式为CH2=CHCOOH,B的结构简式为HO-CH2CH2COOCH3,D的结构简式为. (1)根据以上分析可知A的结构简式为HO-CH2CH2COOH,C分子中的官能团名称碳碳双键、羧基。 (2)根据以上分析可知C→D的反应类型是加聚反应。A→B的反应类型是取代反应。 (3)A转化为B的化学方程式是HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O。 (4)3.6克A是3.6g÷90g/mol=0.04mol,羟基和羧基均能与钠反应生成氢气,则与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L。 考点:考查有机物推断  
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元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是     

a.原子半径和离子半径均减小    

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为      ,氧化性最弱的简单阳离子是     

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/

2800

2050

714

191

 

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是                 

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                 

(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

写出SiCl4的电子式:            ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:                 

(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是                 

aNH3               bHI                cSO2                dCO2

(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:                     

(7)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

完成Ⅰ中反应的总化学方程式:          

Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是                     

 

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暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有OKFe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g

(1)化合物A的化学式为         ;化合物AH2O反应的离子方程式为                   

(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                          

(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                  

(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

A.亚硫酸钠         BKOH       C.醋酸        DFe(NO3)3

(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案     

 

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

BT2下,在0t1时间内,v(Y)mol·L1·min1

CM点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

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一定温度下,l mol Xn mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)5min后达到平衡,此时生成2a mol Z,建立平衡状态I,此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是(  )

A.用V(X)V(Y)表示此反应的反应速率是:V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1

B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态,此时气体总量为(1+n)mol

C.若建立平衡I的起始时n=1,维持温度和体积不变,向平衡I的体系中再加入cmolZdmolM

[其中c0的任意值,d(1-a)mol],达到平衡状态II,此时Y的体积分数一定为w%

D.维持温度和体积不变,向上述平衡体系中再充入l mol Xn mol Y,此时v()增大,v()减小,平衡正向移动,再次达到平衡时,Z的物质的量浓度为2a mol/LM的物质的量为2a mol

 

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一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L1KOH溶液,下列说法中正确的是

A放电时K移向负极

B.放电时电池负极的电极反应为H22e===2H

C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe===Ni(OH)2OH

D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

 

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