Question

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是     

a．原子半径和离子半径均减小    

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为      ，氧化性最弱的简单阳离子是      。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是                  ；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是                  。

（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：            ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                 

（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是                 

a．NH₃               b．HI                c．SO₂                d．CO₂

（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：                     

（7）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：          

Ⅱ该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是                      。

Answer

（1）b （1分） （2）氩（1分） Na＋(或钠离子) （1分）

（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本； AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（2分）

（4） （1分） SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1（2分）

（5）b（1分）（6）4KClO3KCl＋3KClO4（2分）（7）（2分）

室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（2分）

【解析】

试题分析：（1）a、原子序数递增，离子半径也可能增大，a错误；b、第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；c、没有指明为最高价氧化物，c错误；d、单质的熔点也可能增大，d错误。答案选b。

（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子，Na+；

（3）MgO的熔点远远大于MgCl2的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本；AlCl3是共价化合物，熔融态难导电，所以不能电解熔融AlCl3。

（4）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子，所以电子式为：。生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成28g纯硅需吸收＝0.025 kJ，因此热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1。

（5）NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI具有还原性，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥；SO2能用浓硫酸干燥，CO2能用浓硫酸干燥，答案选b。

（6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为KCl、KClO4，反应的化学方程式为4KClO3KCl＋3KClO4。

（7）电解时阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，则反应的方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。由于室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，因此该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。

【考点地位】本题主要是考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理以及的电解原理的应用等。

【名师点晴】通过工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因的分析考查了学生分析问题的能力，第（6）小题书写化学方程式考查了学生知识迁移能力和运用所学知识，进行发散性思维解决实际问题的能力。回答本题的要点是：首先熟练掌握元素周期律，如酸碱性和非金属性、原子半径和离子半径的递变规律，根据电子排布和性质推断元素，然后根据分析物质的性质和运用有关化学知识解答本题。