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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混...

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

 

A 【解析】 试题分析:A、氧气和臭氧都是氧元素形成的单质,则1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是1.6g÷16g/mol=0.1mol,其数目为0.1NA,A正确;B、标准状况下22.4L气体是1mol,正极是氧气得到电子,则转移电子的物质的量是4mol,B错误;C、标准状况下苯不是气体,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,C错误;D、过氧化钠中氧元素是—1价,与水反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误,答案选A。 考点:考查阿伏加德罗常数计算  
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加试题某研究小组以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X和高聚物Y:

请回答下列问题:

(1)若反应的原子利用率均为100%,则A的名称为________。

(2)反应的条件是________________,反应的反应类型是________________。

(3)写出反应的化学方程式________________________________________。

(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:___________________。

.属酚类化合物,且是苯的对位二取代物;.能发生银镜反应和水解反应。

(5)以CH3CHO为原料可合成Y,请结合本题信息,设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

 

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【加试题】实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按下列步骤进行:按化学计量称取各原料,在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水,然后按Na2CO3I2和水合肼的投料顺序分批加入。

已知 I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑;     H <0

3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑;  H <0

I2(s) + I-(aq) I3-(aq)

水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性可分别将IO-IO3-I2还原为I-本身被氧化为N2放热反应);100左右水合肼分解为氮气和氨气等。

(1)常温常压时,I2与Na2CO3溶液反应很慢,下列措施能够加快反应速率的是        (填字母)。

a.将碘块研成粉末                         b.起始时加少量NaI

c.将溶液适当加热                         d.加大高纯水的用量

(2)I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070,温度不宜超过70,除防止反应速率过快,另一个原因是                           

(3)写出水合肼氧化IO-的离子方程式                                     

(4)所得溶液(偏黄,且含少量SO42-,极少量的K+和Cl-)进行脱色、提纯并结晶,可制得高纯NaI晶体。实验方案为:

、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、过滤,在滤液中加少量活性炭煮沸后       (填操作名称),这样操作的目的是                  

、溶液在不断搅拌下加入                  (填试剂名称)至溶液的PH约为6,然后                  (填操作名称),再次过滤,用                 洗涤晶体23次,在真空干燥箱中干燥。

 

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【加试题】烟气的主要污染物是SO2NOx,经臭氧预处理后再用适当溶液吸收可减少烟气中SO2NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)       H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)           H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)     H=-241.6 kJ·mol-1

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)     H=_       ______ kJ·mol-1

(2)臭氧脱硝反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能自发进行。在温度为T1K时,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2,发生上述反应,经25分钟反应达平衡,测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L-1

判断该反应的S__    _____0,H_     ______0(填>、<或=)。

在温度为T1K时该反应的平衡常数K=                

下列说法正确的是                 

A.从反应开始到达平衡,NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L-1·min-1

B.T1K时,若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体,则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

C.若改变反应温度为T2K,测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L-1,则T2>T1

D.T1K时反应达平衡时容器的体积为2L,若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%,则此时容器的体积约为0.71L

若维持其他条件不变,仅改变温度为T2K时,经15分钟反应达平衡,测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L-1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

 

 

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某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究,请回答以下问题

(1)写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。

(2)仪器b的名称________,图中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。

(3)为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________

(4)经过0.5h加热反应后,将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

物质

98.3%浓硫酸

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

乙醚

沸点

338

77.1 

118 

78.5 

34.6 

100

 

根据上表分析,蒸馏后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________杂质。

 

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图为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图

(1)       (填a或b)极为含有杂质的粗银。

(2)电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度________(填偏大,偏小或不变)

(3)若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为                 

 

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