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某中性有机物A的化学式为C4H8O2,可发生如图所示变化: (1)C中官能团的名...

某中性有机物A的化学式为C4H8O2,可发生如图所示变化:

                                             

(1)C中官能团的名称是         

(2)D→E的反应类型是      

a.取代反应   b.加成反应    c.氧化反应   d.还原反应

(3)中性有机物ANaOH溶液反应的化学方程式                       

(4)某烃X的相对分子质量比A小16,分子中碳与氢的质量之比是5:1。有关X的说法不正确的是      

a.相同条件下X的密度比水小        

b烃X的同分异构体有3种

c.烃X能与氢气发生加成反应             

d甲烷与烃X互为同系物

 

(1)羧基 (2)c (3)CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH (4)c 【解析】 试题分析:A在碱性溶液中水解生成B和D,B酸化转化为C,则C是羧酸。D是醇,D最终可以转化为C,则D和C中的碳原子个数相同,则根据A的分子式可知B是醋酸钠,C是醋酸,D是乙醇,E是乙醛。 (1)乙酸中官能团的名称是羧基。 (2)D→E是乙醇的催化氧化,即反应类型是氧化反应。 (3)乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH。 (4)某烃X的相对分子质量比A小16,相对分子质量是88-16=72;分子中碳与氢的质量之比是5:1,则含有碳原子的个数是,氢原子个数是,则X的分子式为C5H12。a.相同条件下戊烷的密度比水小,a正确; b.戊烷的同分异构体有3种,即正戊烷、异戊烷、新戊烷,b正确;c.戊烷与氢气不能发生加成反应,c错误;d.甲烷与戊烷的结构相似,二者互为同系物,d正确,答案选c。 考点:考查有机物推断  
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考点分析:
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固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成,取一定量的固体甲进行如下实验:

固体1质量为11g,沉淀1质量为23.3g,沉淀2质量为6g,红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是:

A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色

B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀,则甲中一定有NaCl

C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D.沉淀2不溶于任何酸溶液

 

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某学生用 Na2CO3 KHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号

盐酸体积/mL

50

50

50

50

固体质量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成气体体积/L(标况)

0.672

1.344

1.568

1.344

 

下列有关的说法中,正确的是

A.实验②中,混合物过量

B.原混合物样品中 n(Na2CO3)n(KHCO3)1:1

C.盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L1

D.实验④反应后,至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

 

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室温下,将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14mol•L﹣1

B.b点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl

C.c点:c(Cl)=c(NH4+

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

 

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下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.1.7 g的羟基中含有的电子数为NA

B.标准状况下,11.2 L化碳所含的原子数为2NA

C.常温常压下,18 g H2O含有的原子数为3NA

D.5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA

 

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25时,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中,不正确的是

A.溶液的体积:10V≤V

B.水电离出的OH浓度:10c(OH)=c(OH)

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙

 

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