Question

某学生用 Na₂CO₃和 KHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）

实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
固体质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L(标况)	0.672	1.344	1.568	1.344

下列有关的说法中，正确的是

A．实验②中，混合物过量

B．原混合物样品中 n(Na₂CO₃)∶n(KHCO₃)＝1:1

C．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L^－1

D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A、若实验②中混合物全部反应，则产生的气体体积应该是，所以反应中混合物没有过量，A错误；B、实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和 KHCO3 的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:2，B错误；C、根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol＝0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L＝2mol/L，C正确；D、根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol×2+0.08mol＝0.12mol，盐酸的体积是60ml，所以实验④反应后，至少需继续加入20ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查碳酸盐与盐酸反应的有关计算

【名师点晴】明确反应的先后顺序及正确判断过量是解答的关键，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。