Question

T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl₂，发生反应COCl₂(g) Cl₂(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/%	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（   ）

A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=0.11mol/L

C．T K时起始向容器中充入0.9molCOCl₂、0.10molCO，反应达到平衡前v_(正)＞v_(逆)

D．T K时起始向容器中充入1.0molCl₂和0.9molCO。达到平衡时，Cl₂的转化率大于80%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应在前2 s的平均速率v（Cl2）=△c÷△t=(0.16mol÷2.0L)÷2s=0.04mol•L-1•s-1，则反应在前2 s的平均速率v（CO）=v（Cl2）=0.04mol•L-1 •s-1，错误；B．平衡时c（Cl2）=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.10 mol•L-1，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，△H＞0，错误；C．COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）

起始（mol/L）：0.5 0 0

转化（mol/L）： 0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）： 0.4 0.1 0.1

该温度下k=(0.1×0.1) ÷0.4=0.025，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10molCO，此时Qc=（0.1×0.1）÷0.9＜0.025，则反应应向正反应方向移动，反应达到平衡前v正＞v逆，正确；D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0 mol Cl2和0.9 molCO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误。

考点：考查化学平衡的计算以及等效平衡问题的知识。