Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.77×10^-4	4.9×10^-16	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列选项错误的是（  ）

A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-

B．2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．HCOOH+CN^-=HCOO^-+HCN

Answer

A

【解析】

试题分析：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2=2HCN+ HCO3-，错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D．等体积、等浓度的HCOOH、HCN的HCOOH、HCN溶液，根据物料守恒可得HCOOH+ HCOO- = CN- +HCN，正确。

考点：考查电离平衡常数的应用的知识。