Question

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+ c（HC₂O₄^–）+ c（C₂O₄^2–）=0.100 mol·L^–1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2–）＞c（HC₂O₄^–）

B．c（Na⁺）=0.100 mol·L^–1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^–）+c（C₂O₄^2–）

C．c（HC₂O₄^–）=c（C₂O₄^2–）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol·L^–1+c（HC₂O₄^–）

D．pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2–）

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、根据图像知pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42–）＜ c（HC2O4–），A错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+ c（C2O42–），B正确；C、关键图像可知c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c（Na+）=0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–），C错误；D、由图像知pH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）＞2c（C2O42–），D正确。答案选BD。

【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较

【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。