Question

制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^–、SO₄^2–

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2–、ClO^–

C．加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2–、OH^–

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2–、Cl^–、ClO^–、OH^–

Answer

D

【解析】

试题分析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋ 与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。