美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑
D．总反应式为2H2O
2H2↑＋O2↑
某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-
B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－
C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。
（1）通过计算确定A的分子式；
（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。
1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：
（1）反应③、⑥的反应类型分别是____、____。
（2）有机物C按照系统命名，其名称是：____，D中的官能团名称是____。
（3）写出反应⑧的化学方程式为____。
（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____，W是否具有顺反异构____。（填”是“或”否“）
某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
（1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。
A．锥形瓶未用待测液润洗 |
B．酸式滴定管未用标准液润洗 |
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
E．滴定终点前加水清洗锥形瓶
F．指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.62 |
2 | 20.00 | 0.80 | 20.78 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.90 |
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。
将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。
乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。
A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。
