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1,4—环己二醇是一种重要的化工原料,它可通过下列路线合成: (1)反应③、⑥的...

1,4—环己二醇是一种重要的化工原料,它可通过下列路线合成:

1反应③、⑥的反应类型分别是____、____。

2有机物C按照系统命名,其名称是:____,D中的官能团名称是____。

3写出反应⑧的化学方程式为____。

4环己烷的一种同分异构体W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,写出其结构简式____,W是否具有顺反异构____。填”是“或”否“

 

(1)消去反应;加成反应;(2)1,2—二氯环己烷;氯原子;碳碳双键;(3);(4);否。 【解析】 试题分析:反应①应是在催化剂的作用下,发生取代反应,则A结构简式为:,反应②发生加成反应,反应③发生消去反应,生成,反应④发生加成反应,C的结构简式,反应⑤发生消去反应,反应⑥发生加成反应,按照1:1投入,再根据目标产物,发生1,4加成,结构简式,反应⑦是加成反应,⑦发生取代反应或水解反应,(1)根据上述分析,反应③发生消去反应,反应⑥发生加成反应;(2)根据上述分析,C的名称为1,2-二氯环己烷,D的官能团是氯原子和碳碳双键;(3)反应⑧在NaOH水溶液发生水解反应或取代反应,其反应方程式为:;(4)环烷烃和单烯烃互为同分异构体,因此W的结构简式为:,没有顺反异构体。 考点:考查有机物的推断、官能团的性质等知识。  
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考点分析:
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某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3NaOH固体中NaOH的含量,准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液,然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中,分别加入过量BaCl2溶液和12滴指示剂,用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

1)滴定时应选用____作指示剂;到达滴定终点的实验现象是____

2)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____

A.锥形瓶未用待测液润洗

B.酸式滴定管未用标准液润洗

C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数

 

E.滴定终点前加水清洗锥形瓶

F.指示剂变色后立即读数

3)实验相关数据记录如下:

实验编号
 

V(烧碱溶液)/mL
 

VHCl/mL
 

初读数
 

末读数
 

1
 

20.00
 

0.60
 

20.62
 

2
 

20.00
 

0.80
 

20.78
 

3
 

20.00
 

0.20
 

20.90
 

 

 

依据表中数据,计算样品中NaOH的质量分数____

 

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将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点:

甲认为:HCO3-的水解程度随温度升高而增大,溶液碱性增强。

乙认为:温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3,溶液碱性增强。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分,提出以下方案补充实验:

150℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____填序号,若____,则甲判断正确。

A.CaCl2溶液  B.BaOH2溶液  C.NaOH溶液  D.澄清石灰水

2将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃,若溶液的pH____8.4填“大于”、“小于”或“等于”,则乙判断正确;

3查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____判断是错误的。

 

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某科研小组设计出利用工业废酸含10%的H2SO4和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知:298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

 

请回答下列问题:

1在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:KspCuS____KspZnS)(选填“”、“”或“=”

2除铁过程中试剂甲最好选用____填序号

A.KMnO4  B.H2O2   C.HNO3   D.Cl2

3除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

4试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式:____。

 

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根据所学知识回答下列问题:

1有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b用“”、“”、“=”表示,下同;完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

2已知:25℃时水的离子积为1×10-14。试回答:

①取pH=5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中cH∶cSO42-=____。

②将体积为Va、pH=13的NaOH溶液与体积为Vb、pH=1的H2SO4溶液混合:

若所得混合液为中性,则Va∶Vb=____;

若所得混合液pH=2,则Va∶Vb=____。

 

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某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图,除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后,D电极质量增加。试回答下列问题:

1电源A极是____极填“正”或“负”;乙装置F电极附近的现象是____。

2欲用丙装置给铜镀银。G应该是____填“Ag”或“Cu”

3如用甲醇燃料电池如图充当电源,写出负极的电极反应方程式:____;若用丁装置如图代替乙装置,写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

 

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