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使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀...

使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为(  )

A.2:3      B.1:1      C.4:3        D.8:9

 

D 【解析】 试题分析:生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为(6﹣1):(7﹣6)=5:1,假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol,则生成沉淀消耗NaOH为5mol,根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,计算氢氧化铝物质的量,再根据生成沉淀消耗NaOH计算氢氧化镁物质的量,根据元素守恒计算Mg、Al质量之比. 【解析】 生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为(6﹣1):(7﹣6)=5:1,假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol,则生成沉淀消耗NaOH为5mol, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1mol 1mol 由Al元素守恒,可知m(Al)=1mol×27g/mol=27g, 生成1mol氢氧化铝消耗NaOH为1mol×3=3mol,则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol﹣3mol=2mol,则氢氧化镁为1mol,由Mg元素守恒,则m(Mg)=1mol×24g/mol=24g, 故该合金中镁和铝的质量之比为24g:27g=8:9, 故选D.  
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考点分析:
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有100mL MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl)=1.3mol/L,要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离,至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为(  )

A.80 mL     B.100 mL     C.120 mL         D.110 mL

 

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(  )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量,乙中碱过量

C.甲中酸过量,乙中铝过量

D.甲中酸过量,乙中碱过量

 

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如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是(  )

A.X是NH3,Y是水

B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2,Y是稀硫酸

D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液

 

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在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡.然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是(  )

A.铝球一定是空心的

B.左边烧杯中的溶液质量减少了

C.去掉两烧杯杠杆仍平衡

D.右边铁球上出现红色

 

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P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是(  )

A.被氧化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

 

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