Question

有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^﹣）=1.3mol/L，要使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂且与Al³⁺恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（  ）

A．80 mL     B．100 mL     C．120 mL         D．110 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．

【解析】
溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，

溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，

所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，

将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，

反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，

由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，

所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，

故选：A．