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下列表达正确的是 ( ) A.TNT: B.石炭酸: C. 聚丙烯的链节:CH3...

下列表达正确的是   

ATNT  

B.石炭酸:

C. 聚丙烯的链节:CH3CHCH2

D.软脂酸:C17H33COOH

 

B 【解析】 试题分析:A、左侧的硝基应该氮原子连接碳原子,故错误;B、石炭酸为苯酚,故正确;C、聚丙烯的链节为-CH2-CH(CH3)-,故错误;D、软脂酸应该为C17H35COOH,故错误。 考点:有机物的结构  
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考点分析:
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化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法或应用正确的是    

A.皂化反应指酯类物质发生碱性水解

B.光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料

C.苯、汽油、无水乙醇都是纯净物

D.煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源

 

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A是一种常见的烃,标准状况下,A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸,用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料,可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠,还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图:

 

 

 

 

 

 

已知:

 

请回答:

1A的名称是              AB的反应类型是            

乳酸中的官能团名称为                     

2BC的化学方程式是                                     

乳酸D的化学方程式为                                  

3乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是           

乳酸有多种同分异构体,其中所含官能团与乳酸相同的为              用结构简式表示

4)一定条件下,乳酸经聚合可制得聚乳酸,聚乳酸在医疗上可做手术缝合线,聚乳酸的结构简式为               

5F的结构简式为                                

 

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g   ΔH = a kJ mol1

1已知①Fe2O3s+3C石墨= 2Fes+3COg)    ΔH1 = + 489.0 kJ mol1 

②C石墨+CO2g= 2COg)            ΔH2 = + 172.5 kJ mol1

a =      kJ mol1

2冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      温度升高后K      增大不变减小)。

3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

甲容器中CO的平衡转化率为     

下列说法正确的是      填字母

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

a-c装置中,能保护铁的是      填字母

若用d装置保护铁,X极的电极材料应是      填名称

 

 

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目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验

请回答下列的问题。

1)铁在周期表中的位置是_______

2)请写出该反应的化学方程式:                                       

3曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为             

4现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题:

HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:

 

溶液中的金属离子

 

Fe2+

 

 

残留固体成分

FePt

 

Pt

Pt

 

x=0.5 ,且溶液中Fe3+Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mLNO

a =           b =             

 

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氨在国民经济中占有重要地位。

1NH3的电子式为              

2)实验室中制取氨气的化学方程式为              ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表示原因           

溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

3欲快速制取氨气,可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中,其装置如图,请结合化学用语从化学平衡的角度解释:           

4)将SO2气体通入氯化钡溶液,未见有沉淀生成,继续通入NH3,则出现白色沉淀,请写出反应的离子方程式                        ;若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液,也产生白色沉淀,用离子方程式加以说明                                                  

5)氨和N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式              

6)氮氧化物的排放会对空气造成污染,利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NONO2组成,且nNO):nNO2=13.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

 

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