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化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（ ） A．皂化反应指酯类...

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（     ）

A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解

B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料

C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物

D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

 

D 【解析】 试题分析：A．皂化反应指油脂物质在碱性条件下发生的水解反应，故A错误； B．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．汽油是多种烃的混合物，故C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确．故选D． 考点：煤的干馏和综合应用，有机高分子化合物的结构和性质  
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考点分析：
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A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

 

 

 

 

 

 

已知：

 

请回答：

（1）A的名称是              ，AB的反应类型是             。

乳酸中的官能团名称为                      。

（2）BC的化学方程式是                                      。

乳酸D的化学方程式为                                  

（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是            。

乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为              （用结构简式表示）

（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为                。

（5）F的结构简式为                                 。

 

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g）    ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g）            ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =      kJ mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

② 下列说法正确的是      （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a-c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

 

 

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目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

（1）铁在周期表中的位置是_______

（2）请写出该反应的化学方程式：                                        ；

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

 

①

②

③

④

溶液中的金属离子

 

Fe2+

 

 

残留固体成分

Fe、Pt

 

Pt

Pt

 

②当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

则a =           ，b =              ，

 

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氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为              

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为              ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因            ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                        ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                   。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

 

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

a
 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 

b
 

c
 

d
 


 


 

e
 


 

f
 

g
 


 

h
 

i
 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 

 

 

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                  

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                 

（2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。

实验室制取i单质的化学方程式为                               

（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为            

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                    。

 

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