下列分散系中,分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的是
A.CuSO4溶液 B.豆浆 C.稀硫酸 D.浑浊的石灰水
下列物质中,属于强碱的是
A.NaOH B.Al(OH)3 C.CaO D.NH3·H2O
下列物质是纯净物的是
A.盐酸 B.冰醋酸 C.漂白粉 D.淀粉
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、DE、、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2.
(1)六种元素中第一电离能最小的是______________;(填元素符号,下同)
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂);请写出黄血盐的化学式____________,1mol AB-中含有π键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值为NA),黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号);
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.分子间的作用力
(3)很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO.其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为___________形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是___________________。
香豆素是用地广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略):
(1)Ⅰ的分子式为________;Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为_________;
(2)反应②的反应类型是______________,反应④的反应类型是______________;
(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为______________;
(4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,且能发生银镜反应,也可与碳酸氢钠溶液反应,Ⅴ的结构简式为______________(任写一种);
(5)一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为______________。
SO2和NOx都是大气污染物。
(1)汽车排放的尾气中含CO和NO,汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是_________________________________________;
(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJ•mol-1.
(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为_____________(填写“氧化剂”
或“还原剂”).下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0;
NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反应式);
下列化合物中,满足上述反应式中的G是________(填写字母);
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图1所示:NO2被吸收的离子方程式是______________;
(5)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2.
①b极的电极反应式为__________________________;
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成.该反应离子方程式为__________________________。