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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、DE、、F中,A、B属于同一短周期...

前四周期原子序数依次增大的六种元素ABCDE、、F中,AB属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,CDEF是位于同一周期的金属元素,基态CF原子的价电子层中未成对电子均为1个,且CF原子的电子数相差为10,基态DE原子的价电子层中未成对电子数分别为42,且原子序数相差为2

1)六种元素中第一电离能最小的是______________(填元素符号,下同)

2)黄血盐是由ABCD四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂);请写出黄血盐的化学式____________1mol AB-中含有π键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值为NA),黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)

a.离子键 

b.共价键 

c.配位键  

d.金属键 

e.氢键 

f.分子间的作用力

3)很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2②HC≡CH④HCHO.其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)HCHO分子的立体结构为___________形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是___________________

 

(1)K (2)K4[Fe(CN)6] 2NAdef (3)①③④ 平面三角 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键 【解析】试题分析:前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,则A为碳元素、B为N元素;C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,只能处于第四周期,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,可推知C为K、F为Cu,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2,D、E价电子排布分别为3d64s2,3d84s2,故D为Fe、E为Ni; (1)六种元素中K的金属性最强,其第一电离能最小; (2)黄血盐的化学式K4[Fe(CN)6],CN-与氮气互为等电子体,CN-中存在C≡N三键,故1mol CN-中含有π键的数目为2NA,黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键,没有金属键、氢键、分子间的作用力; (3)①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3,没有孤电子对,C原子采取sp2杂化,②HC≡CH为C原子价层电子对数是2,没有孤电子对,C原子采取sp杂化,HCHO分子的立体结构为 平面三角形,它加成产物为甲醇,甲醇分子之间形成氢键,其熔、沸点比CH4的熔、沸点高。 【考点定位】对物质结构的考查,涉及元素推断、核外电子排布、电离能、电负性、配合物、化学键、杂化轨道、晶胞计算等。 【名师点晴】能准确结合元素周期表的结构推断元素是解题关键;前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,则A为碳元素、B为N元素;C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,只能处于第四周期,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,可推知C为K、F为Cu,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2,D、E价电子排布分别为3d64s2,3d84s2,故D为Fe、E为Ni,据此解答。  
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考点分析:
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香豆素是用地广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略)

(1)的分子式为________与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为_________;

(2)反应的反应类型是______________,反应的反应类型是______________;

(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为______________;

(4)的同分异构体,的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应,也可与碳酸氢钠溶液反应,的结构简式为______________(任写一种)

(5)一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为______________。

 

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SO2和NOx都是大气污染物。

(1)汽车排放的尾气中含CO和NO,汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是_________________________________________;

(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原.

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.6kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ•mol-1

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)H=__________kJ•mol-1

(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为_____________(填写“氧化剂” 

或“还原剂”).下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反应式)

下列化合物中,满足上述反应式中的G是________(填写字母)

a.NH3     b.CO2     c.SO2      d.CH3CH2OH

(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图1所示:NO2被吸收的离子方程式是______________;

(5)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2

b极的电极反应式为__________________________;

在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成.该反应离子方程式为__________________________。

 

 

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碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末,难溶于水,主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得。

(1)如图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图。则铈原子的质子数是______,氟碳酸铈的化学式为CeFCO3,该化合物中,Ce的化合价为_____________

(2)焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2),其在酸浸时发生反应的离子方程式为______________;

(3)试剂X______________;

(4)已知298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=______________;为了使溶液中Ce4+沉淀完全,需调节pH为________以上;

(5)Ce(OH)4产品1.00g(质量分数为97%),加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)则需要滴加标准溶液的体积____________mL,若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1

的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的质量分数,其它操作都正确,则测定的Ce(OH)4产品的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

【提出假设】假设1:气体产物只有SO2       假设2:_____________;

【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属M反应.

(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后_____________,则证明装置的气密性良好

(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象.反应后硫酸盐中金属显+2价.写A中发生反应的化学方程式_____________;

(3)若假设2正确,则可观察到:F管中_____________;G干燥管里_____________;

【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:

称取11.2g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9g

(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液.稀释烧瓶里溶液的操作方法_______;

(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去;所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设 ________成立。

 

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下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L-1和6.3mol•L-1

B.各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol•L-1,c(NH3)>6.45mol•L-1

C.各取5mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%

D.各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

 

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