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二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4C...

二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

(1)电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____(填标号)

A.           B.浓硫酸     C碱石灰    D.饱和食盐水

(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32—===2I+S4O62—),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中:

①玻璃液封装置的作用是_________。

V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。

③测定混合气中ClO2的质量为______g。

④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高,可能的原因是_____(用离子方程式表示)。

 

(1)NH4+ + 3Cl——6e—=NCl3+4H+(2分)(2)b (1分) (3)①吸收残余的二氧化氯气体(或者防止碘的逸出)(1分) ②淀粉溶液,(1分)当滴入最后一滴标准液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内溶液颜色不再改变(2分) ③0.054 (2分) ④4I—+O2 +4H+=2I2+2H2O(1分) 【解析】 试题分析:(1)根据流程图可知电解时生成氢气和NCl3,其中阳极是铵根离子放电,电极反应式为NH4+ + 3Cl——6e—=NCl3+4H+。 (2)a、ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨气,a错误;b、浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,b正确;c、碱石灰不能吸收氨气,c错误;d、ClO2易溶于水,不能利用饱和食盐水吸收氨气,d错误,答案选b。 (3)①由于二氧化氯是气体,容易挥发到空气中,所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。 ②由于碘遇淀粉显蓝色,则V中加入的指示剂通常为淀粉,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。 ③根据方程式可知2ClO2~5I2~10S2O32-,则测得混合气中ClO2的质量为0.2mol/L×0.02L×67.5g/mol/5=0.054g。 ④由于碘离子易被氧化生成单质碘,从而导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积增加,测定结果偏高,反应的离子方程式为4I—+O2 +4H+=2I2+2H2O。 【考点定位】本题主要是考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等 【名师点晴】本题从知识上考查了重要物质的化学性质、化学实验基本操作、实验现象的判断与分析、化学探究实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。考查了学生对基础知识的记忆、理解和运用,运用所学知识分析具体问题的能力。也涉及到运用所学知识分析问题、解决问题的能力,同时把元素化合物、基本化学原理和化学实验联系在一起,充分体现了学生对基础知识的掌握和分析问题、解决问题的思维能力,凸显了理科综合考试中的综合性与实用性的特点。该题难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力,注意基础知识的全面掌握和灵活应用。  
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现有mA (s) + nB (g)pC (g)(正反应放热)的可逆反应,在一定温度下平衡时B的体积分数和压强间的关系如图所示,则有关该反应的下列描述中正确的是(   )

A.m+n

B.np

C.x点的混合物中vv

D.x点比y点的混合物正反应速度大

 

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用右图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是(   

选项

中物

中物质

预测中的现象

A.

盐酸

滴有酚酞的漂白液

红色褪去

B.

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

持续产生大量红棕色气体

C.

小苏打溶液

苯酚溶液

立即产生气泡

D.

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

 

 

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一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H=196kJ·moL1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

 

10

 

0.4

15

0.8

[

 

下列说法不正确的是(   

A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L1 min1

B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正)v (逆)

C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率小于40%

 

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常温下,有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L1,下列说法错误的是(   

A.四种溶液的pH的大小顺序:

B.将溶液等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4) c(NH3·H2O)

C.向溶液中分别滴加25mL 0.1mol·L1盐酸后,溶液中c(NH4):

D.将溶液等体积混合所得溶液中:2c(OH)-2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)-c(CO32)

 

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在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是   

A.a=7.50      

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

C.b318.2    

D.温度为b时,蔗糖浓度减少一半所需的时间318.2K时长

 

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