Question

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8	[

下列说法不正确的是（    ）

A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞v (逆)

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率小于40%

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据已知数据，用二氧化硫表示的化学反应速率v＝△c÷△t＝＝0.08mol/（L•min），A正确；B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），B正确；C、通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.4×196kJ＝78.4kJ，起始时向容器中充入2molSO3，达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，C正确；D、

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量(mol) 2 1 0

变化量(mol) 1.2 0.6 1.2

平衡量(mol) 0.8 0.4 1.2

化学平衡常数K＝＝11.25

起始时向容器中充入2.5mol SO3，如果转化率是40%，则

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量(mol) 0 0 2.5

变化量(mol) 1 0.5 1

平衡量(mol) 1 0.5 1.5

此时K＝＝90＞11.25

所以平衡时三氧化硫的转化率大于40%，D错误，答案选D。

考点：考查等效平衡的建立以及化学反应达到平衡时物质的转化率等方面的知识