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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积...

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是(   

A.MOH的碱性弱于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点小于a点

C.当=2时,若两溶液同时降低温度,则c(M+)/c(R+)增大

D.两溶液无限稀释,它们的c(OH-)永远是MOHROH

 

C 【解析】 试题分析:A、根据图像可知,0.1mol/L MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,而ROH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质,所以MOH的碱性强于ROH的碱性。A正确;B、ROH为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH的电离程度:b点大于a点,B错误;C、当=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡,升高温度,对c(M+)无影响;而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则c(R+)浓度增大。综上所述,降低温度时比值增大,C正确;D、两溶液无限稀释下去,最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是电解质强弱的判断、电离平衡移动(稀释、升温) 【名师点晴】本题考查了图像方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是:先看三点,再看增减;先看单线,再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时,稀释的倍数越大,溶液的离子浓度越小,溶液的pH就越小。稀释相同倍数时,强碱比弱碱的pH变化大。  
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考点分析:
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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(     )

A.极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.正极反应为:O2 + 4e- +2H2O=4OH

 

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己知在碱性溶液中可发生如下反应R(OH)3 + 2C1O- + OH = RO4n-+2Cl +2H2O。则RO4n- n    

A. 1         B. 2      C.3          D.4

 

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是   

 

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量酸并稀释到所需浓度

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中,加入NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

 

 

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常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是(   

A.使pH试纸呈红色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、CO32—

B.遇苯酚溶液显紫色的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl

C.含有0.1 mol·L-1 HCO的溶液:Na、K、NO、C6H5O

D.水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol·L-1的溶液:Na、Fe3+、SO42-、NO3

 

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下列离子方程式正确的是(   

A.HCO3电离的离子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O

B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

C.过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH=CO32—+H2O

D.新制氢氧化铜(碱性)和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

 

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