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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列...

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(     )

A.极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.正极反应为:O2 + 4e- +2H2O=4OH

 

D 【解析】 试题分析:首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化:葡萄糖分子中碳元素平均为0价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,A正确;B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移,B正确;C、原电池中阳离子向正极移动,即质子通过交换膜从负极区移向正极区,C正确;D、正极是氧气得到电子结合氢离子生成水,即O2 +4e-+4H+=2H2O,D错误,答案选D。 【考点定位】本题主要是考查原电池原理 【名师点晴】该题是高频考点,侧重于电化学原理的应用。电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置,组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路,活动性强的电极为负极,发生氧化反应,活动性弱的电极为正极,正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极,与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。若阳极是活性电极,则是电极本身失去电子,若电极是惰性电极,则电解质溶液(或熔融状态)阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。特别是要注意溶液的酸碱性,有无质子交换膜等。  
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考点分析:
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己知在碱性溶液中可发生如下反应R(OH)3 + 2C1O- + OH = RO4n-+2Cl +2H2O。则RO4n- n    

A. 1         B. 2      C.3          D.4

 

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是   

 

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量酸并稀释到所需浓度

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中,加入NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

 

 

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常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是(   

A.使pH试纸呈红色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、CO32—

B.遇苯酚溶液显紫色的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl

C.含有0.1 mol·L-1 HCO的溶液:Na、K、NO、C6H5O

D.水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol·L-1的溶液:Na、Fe3+、SO42-、NO3

 

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下列离子方程式正确的是(   

A.HCO3电离的离子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O

B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

C.过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH=CO32—+H2O

D.新制氢氧化铜(碱性)和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

 

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下列有关说法正确的是(   

A.用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaCl标准溶液

B.有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同,因此没必要使用盐桥。

C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0,因此该反应不能自发进行

D.电解精炼铜时,阳极泥可用于提取贵重金属。

 

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试题属性

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