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下列说法正确的是( ) A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种...

下列说法正确的是( 

A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同的结构

B.含有C、H元素的物质就是有机物,所有的有机物都可以燃烧

C.任何烷烃分子都不可能为平面结构

D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

 

C 【解析】 试题分析:A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2只有1种结构,故A错误;B.含有C、H元素的物质不一定是有机物,如HCN属于无机物;绝大多数有机物都可以燃烧,但CCl4等少数有机物是不燃烧的,故B错误;C.由于烷烃分子中每个碳原子都是以四面体的方式结合4个原子或原子团,所以任何烷烃分子都不可能为平面结构,故C正确;D.氯、溴、碘等少数无机物易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂,故D错误。 考点:考查常见有机物的结构、性质、用途  
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考点分析:
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下列物质属于有机物的是(  

A.H2CO3  B.CH3CH2OH  C.CO   D.CO2 

 

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电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。

../AppData/Local/Microsoft/Windows/Temporary%20Internet%20Files/Content.IE5/X94I6920/cc3278a3%5b1%5d.png    ../AppData/Roaming/Tencent/Users/1845531401/QQ/WinTemp/RichOle/LUFG4Q%7bX%7bCK%7bJFLQ%25@4%7bPYD.png

(1)电解NO制备NH4NO3原理如左图所示:

①阳极为_______ (填X或Y),Y的电极反应式为________________________________。

②为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为________________。

(2)用图装置进行模拟电解NO2气体实验,可回收硝酸。

①电解时NO2发生反应的电极反应式_________________________________。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为_________________mol。

 

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(1)如图所示装置,总反应的离子方程式为_________________________。

(2)质量相等的两电极反应后质量相差12 g,则导线中通过了____________mol 电子。

(3)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式_____________________,这是由于NH4Cl溶液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

 

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数( 25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________;

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH;②HCN;③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________;

③向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______________________________;

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是________________;此时c(HCN)/c(CN-)=________________。

②常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_____________________________。

(3)已知CaCO3的KSp=2.8×l0- 9,现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________mol/L。

 

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滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

(1)酸碱中和滴定:

某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定醋酸的浓度,滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则标准液VNaOH为____________。

(2)氧化还原滴定:

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(注:实验中加入盐酸是将Na2S2O5全部转化成SO2

①滴定时,I2溶液应装在_______________ (“酸”或“碱”)式滴定管中。

②用离子方程式表示上述滴定过程中的原理___________________________________,滴定终点时滴定现象是__________________________________________________。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_________________________。

A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化

B.滴定前平视,滴定后俯视

C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

(3) 沉淀滴定:滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是_______________(选填字母)。

A.NaCl      B.NaBr      C.NaCN      D.Na2CrO4

 

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