Question

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10．94KJ热量，此反应的热化学方程式为                _          。

（2）已知CH₄（g）+2O₂（g）== CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ，

＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·，

＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为                kJ。

（3）已知，在101kPa时，H₂与1．00mol O₂完全燃烧，生成2．00mol液态水，放出571．6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为___________                      _          。

Answer

（1）C（s）+H2O （g）== CO（g）+H2（g）；ΔH＝+131．28kJ·mol－1

（2）0．4Q1+0．05Q3

（3）H2（g）+1/202 （g）== H2O（l）；ΔH＝-285．8kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10．94KJ×12=131．28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131．28kJ•mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131．28kJ•mol-1；

（2）甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0．5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1，所以甲烷的物质的量为0．5mol×=0．4mol，氢气的物质的量为0．5mol-0．4mol=0．1mol，由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol可知，0．4mol甲烷燃烧放出的热量为0．4mol×Q1kJ/mol=0．4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol可知，0．1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0．1mol××Q3kJ/mol=0．05Q3kJ，所以放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）kJ，故答案为：（0．4Q1+0．05Q3）kJ；

（3）根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571．6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285．8KJ，所以氢气的燃烧热为-285．8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285．8KJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285．8KJ/mol。

考点：考查了热化学方程式书写和计算的相关知识。