Question

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH₄Br（s）=NH₃ （g）+HBr（g），2HBr（g）Br₂（g）+H₂（g）．2min时，测知H₂的浓度为0．5mol·L^-1，HBr的浓度为4mol·L^-1，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列速率正确的是 （    ）

A．0．5mol·L^-1· min^-1           B．2．5mol·L^-1·min^-1 

C．2mol·L^-1·min^-1              D．5mol·L^-1·min^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0．5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：=2．5 mol/（L•min），故选B。

考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。