Question

已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）    ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）     ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）    ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）     ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是  （     ）

A．a＜c＜0         B．b＞d＞0         C． 2a＝b＜0        D．2c＝d＞0

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C。

考点：考查了反应热的大小比较的相关知识。