元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y
下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
D．吸热反应在常温条件下一定不会发生
下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．H2O2 B．Na2O C．CO2 D．NaOH
下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A. 钠与冷水反应
B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应
D. 铝与氧化铁的反应
“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（
）储量．下列有关氦﹣3（）的说法中正确的是（ ）
A. 原子核内含有2个中子
B. 原子核内含有3个质子
C. 原子核外有3个电子
D. 和
是两种不同的核素
A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；
A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。
（4）已知晶胞的
的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。
