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下列既属于吸热反应,又属于氧化还原反应的是( ) A. 钠与冷水反应 B. Ba...

下列既属于吸热反应,又属于氧化还原反应的是   

A. 钠与冷水反应                

B. BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应         

D. 铝与氧化铁的反应

 

C 【解析】 试题分析:A.钠与冷水的反应是放热反应,有化合价的变化,属于氧化还原反应,A项错误;B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但不是氧化还原反应,B项错误;C.灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应,同时也是吸热反应,C项正确;D.铝热反应是放热反应,且是氧化还原反应,D项错误;答案选C。 考点:考查常见的氧化还原反应,吸热反应。  
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考点分析:
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嫦娥一号成功发射,标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步.其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦()储量.下列有关氦﹣3)的说法中正确的是( )

A. 原子核内含有2个中子

B. 原子核内含有3个质子

C. 原子核外有3个电子

D. 是两种不同的核素

 

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A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能级均排有5个电子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息,回答下列问题。

1A和D的氢化物中,沸点较低的是________填化学式;该物质固态时属于________晶体;A和D的电负性较大的是________填元素符号;B和C的第一电离能较小的是________填元素符号

A和B的离子中,半径较小的是________填离子符号;构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

2写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:________________________。

3A和E可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示:

../顺53.TIF

阳离子用“●”表示位于大立方体的顶点或面心;阴离子用“○”表示均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个,与一个“●”距离最近的“●”有________个,该化合物的化学式是________。

4已知晶胞的的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算,结果保留一位小数。

 

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1Fe3+的电子排布式是_____________________________________________

2下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A.MgO         B.NaOH           C.CaCl2      D.CO2

3 关于下列分子的说法不正确的是________。

A.既有σ键又有π键

B.O—H键的极性强于C—H键的极性

C.是极性分子

D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键

4下列说法正确的是________。

A.HOCH2CHOHCH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子   

B.NH3和CH4的空间构型相似

C.BF3都是平面型分子                      

D.CO2和H2O都是直线型分子

5下列有关性质的比较,正确的是________。

A.第一电离能:ON      

B.水溶性:CH3CH2OHCH3OCH3

C.沸点:H2SH2O         

D.晶格能:NaClMgO

 

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根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式);

2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);

3)形成化合物种类最多的两种元素是________

4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________

5)推测SiN最简单氢化物的稳定性:________强于________(填化学式)。

6)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________

7)原子中p轨道半充满的元素是________

 

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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

1)表中属于d区的元素是________(填编号);元素的原子外围电子排布式是________

2形成的常见化合物的晶体类型是___                           _____②③④的电负性:________________________(用元素符号表示)。判断依据是__________________________,气态氢化物最稳定的是________(写化学式);

3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn1,该元素为周期表中的________(填编号);该元素与元素形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________

4②⑥形成化合物的化学式为________,其熔点比金刚石的________(填)。

5的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________

 

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