满分5 > 高中化学试题 >

下列关于有机物的说法正确的是 A.乙醛和甲苯都能与溴水反应 B.蛋白质和油脂都属...

下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醛和甲苯都能与溴水反应

B.蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物

C.甲烷中混有的乙烯可通过溴的四氯化碳除去

D.苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

C 【解析】 试题分析: A.乙醛能与溴水发生氧化反应,甲苯不能与溴水反应,能与液溴反应,A错误;B.高分子是指相对分子质量很大的分子,一般其化学式中会出现聚合度n。不能写出具体数目的原子。而油脂,高级脂肪酸中的碳原子数是已知且通常在20个左右,相对分子质量不是很大,所以不称为高分子,可以称之为较大的分子,B错误;C.乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成液态的1,2–二溴乙烷,甲烷则不反应,故甲烷中混有的乙烯可通过溴的四氯化碳除去,正确;D.苯酚可以被酸性高锰酸钾氧化成醌类物质(粉红色),但因为高锰酸钾是紫色的,粉红色与紫色接近,现象不明显,所以认为苯酚并不能使高锰酸钾褪色。 考点:考查有机基础知识  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

 

查看答案

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:

已知:i.

ⅱ.RCH=CHR′ RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)

(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是___________;

(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)___________

a、加聚反应   b、缩聚反应

(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)___________

(4)A的相对分子质量为108.

①反应Ⅱ的化学方程式是___________;

②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是___________g;

(5)反应Ⅲ的化学方程式是___________;

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式___________。

 

查看答案

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:

(1)Q+核外电子排布式为___________;

(2)化合物X2W2中W的杂化方式为___________,ZW2-离子的立体构型是___________;

(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;

(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为___________;

(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)

 

查看答案

由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少

(1)上述反应中,属于置换反应的是___________[选填:()()()()()].

(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:___________;固体废弃物CaSiO3可用于___________;

(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是___________;

(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为___________;

(5)指出()这一环节在工业生产上的意义___________;

(6)写出由P→H3PO4 有关反应式①___________,②___________。

 

查看答案

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为___________;

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ

(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________;

②上述反应中,正反应速率为v=kx2(HI),逆反应速率为v=kx(H2)x(I2),其中k、k为速率常数,则k为___________(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min时,v=___________min-1

③由上述实验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___________(填字母)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.